Η χρήση υπεροξειδίου του υδρογόνου χωρίζεται σε τρεις κατηγορίες: ιατρική και βιομηχανική. Η καθημερινή απολύμανση είναι ιατρικό υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το ιατρικό υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να σκοτώσει τα εντερικά παθογόνα, τους πυογονικούς κόκκους και τις παθογόνες ζύμες. Χρησιμοποιείται γενικά για την απολύμανση της επιφάνειας. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει οξειδωτική δράση. Μηχανισμός λεύκανσης υπεροξειδίου του υδρογόνου. Μηχανισμός λεύκανσης υπεροξειδίου του υδρογόνου, αλλά η συγκέντρωση του ιατρικού υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι ίση ή χαμηλότερη από 3%. Εάν σκουπιστεί στην επιφάνεια του τραύματος, θα υπάρξει αίσθηση καψίματος, η επιφάνεια θα οξειδωθεί σε λευκές και φυσαλίδες αέρα. Καθαρίστε το με νερό που είναι, ο αρχικός τόνος του δέρματος θα αποκατασταθεί σε 3-5 λεπτά. Στη χημική βιομηχανία, χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή υπερβορικού νατρίου, υπερανθρακικού νατρίου, υπεροξικού οξέος, χλωριώδους νατρίου, υπεροξειδίου θειουρίας κ.λπ., καθώς και οξειδωτικών παραγόντων για τρυγικό οξύ και βιταμίνες. Στη φαρμακευτική βιομηχανία, χρησιμοποιείται ως μυκητοκτόνο, απολυμαντικό και ως οξειδωτικό για την παραγωγή εντομοκτόνου thiram και αντιβακτηριακού παράγοντα 40l. Στη βιομηχανία εκτύπωσης και βαφής, χρησιμοποιείται ως λευκαντικό για βαμβακερά υφάσματα, για τη μείωση του χρώματος των μαλλιών μετά τη βαφή. Χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του σιδήρου και άλλων βαρέων μετάλλων στην παραγωγή μεταλλικών αλάτων ή άλλων ενώσεων. Χρησιμοποιείται επίσης σε διάλυμα ηλεκτρολυτικής επικάλυψης για την αφαίρεση ανόργανων ακαθαρσιών και τη βελτίωση της ποιότητας των επιμεταλλωτικών μερών. Χρησιμοποιείται επίσης για λεύκανση μαλλιού, ακατέργαστο μετάξι, ελεφαντόδοντο, πολτό, λίπος κλπ. Η υψηλή συγκέντρωση υπεροξειδίου του υδρογόνου μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως βοηθητικό καύσης πυραύλων. Πολιτική χρήση: Για να αντιμετωπίσετε την περίεργη μυρωδιά του αγωγού κουζίνας, αγοράστε υπεροξείδιο του υδρογόνου, προσθέστε νερό και σκόνη πλυσίματος στο φαρμακείο και ρίξτε το στον αγωγό για απολύμανση, απολύμανση και αποστείρωση. 3% υπεροξείδιο του υδρογόνου (ιατρικού βαθμού) μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απολύμανση του τραύματος.
Χημική αντίδραση / υπεροξείδιο του υδρογόνου
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα πολύ ισχυρό οξειδωτικό. Οι τυπικές τιμές δυναμικού ηλεκτροδίου του υπεροξειδίου του υδρογόνου και άλλων οξειδωτικών παρατίθενται στα δεξιά. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή, τόσο ισχυρότερη είναι η οξείδωση.
Αντίδραση αποσύνθεσης
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να αποσυντίθεται αυθόρμητα και να είναι δυσανάλογο για να παράγει νερό και οξυγόνο: ΔHo είναι -98,2 kJ · mol-1, ΔGo είναι -119,2 kJ · mol-1, και ΔS είναι 70,5 J · mol-1 · K-1. Τα ιόντα βαρέων μετάλλων Fe2+, Mn2+, Cu2+, κ.λπ. έχουν καταλυτική επίδραση στην αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι σχετικά σταθερό σε όξινα και ουδέτερα μέσα και αποσυντίθεται εύκολα σε αλκαλικά μέσα. Η ακτινοβολία με φως με μήκος κύματος 320 ~ 380nm θα επιταχύνει την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου, επομένως το υπεροξείδιο του υδρογόνου πρέπει να φυλάσσεται σε καφέ φιάλη και να τοποθετείται σε δροσερό μέρος.
Το μικτό διάλυμα των H2O2 και Fe2+ ονομάζεται αντιδραστήριο Fenton&# 39 (Fenton). Καταλυόμενη από συγκεκριμένα ιόντα όπως Fe2 και Ti3, η αντίδραση αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου θα δημιουργήσει ενδιάμεσα ελεύθερων ριζών HO · (ρίζες υδροξυλίου) και HOO · Το γενικά χρησιμοποιούμενο υπεροξείδιο του υδρογόνου περιέχει μια ορισμένη ποσότητα σταθεροποιητή για τη μείωση της αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου . Σταθεροποιητές που χρησιμοποιούνται συνήθως περιλαμβάνουν: κασσίτερο νάτριο, πυροφωσφορικό νάτριο και οργανικό φωσφίτη.
Αντιδράσεις Redox
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να οξειδώσει ή να μειώσει πολλά ανόργανα ιόντα σε υδατικά διαλύματα. Όταν χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας, το προϊόν είναι οξυγόνο, όταν χρησιμοποιείται ως οξειδωτικό, το προϊόν είναι νερό. Για παράδειγμα, σε όξινο διάλυμα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να οξειδώσει Fe2+ έως Fe3+: με υπεροξείδιο του υδρογόνου, το θειώδες άλας (SO32-) μπορεί να οξειδωθεί σε θειικό άλας (SO42-) και το υπερμαγγανικό κάλιο μπορεί να αναχθεί σε όξινο διάλυμα. Λόγω του τυπικού δυναμικού ηλεκτροδίου, η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει σε διαφορετικές κατευθύνσεις υπό διαφορετικά περιβάλλοντα ρΗ. Για παράδειγμα, σε ένα αλκαλικό διάλυμα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου θα οξειδώσει το Mn2+ σε MnIV, το οποίο παράγεται ως MnO2.
Η αντίδραση υπεροξειδίου του υδρογόνου για τη μείωση του υποχλωριώδους νατρίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή οξυγόνου στο εργαστήριο. Στην οργανική χημεία, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται συχνά ως οξειδωτικός παράγοντας για να οξειδώσει το σουλφίδιο σε σουλφοξείδιο. Όταν το μεθυλοφαινυλοσουλφίδιο αντιδρά με αυτό, θα οξειδωθεί σε μεθυλοφαινυλοσουλφοξείδιο, χρησιμοποιώντας μεθανόλη ως διαλύτη ή τριχλωριούχο τιτάνιο ως καταλύτη, και η απόδοση είναι 99%. Το αλκαλικό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την εποξείδωση πλούσια σε ηλεκτρόνια ολεφίνες (όπως το ακρυλικό οξύ) και η οξείδωση του αλκυλο βορίου προς αλκοόλη στο δεύτερο στάδιο της αντίδρασης υδροβορίωσης-οξείδωσης. Όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου αντιδρά με πολλές ανόργανες ή οργανικές ενώσεις, η υπεροξυ αλυσίδα συγκρατείται και μεταφέρεται σε άλλο μόριο για να σχηματίσει ένα νέο υπεροξείδιο. Όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου αντιδρά με διάλυμα χρωμικού οξέος ή διχρωμικού οξέος σε χαμηλή θερμοκρασία, θα παράγει ασταθές μπλε υπεροξείδιο χρωμίου CrO (O2) 2, το οποίο μπορεί να εκχυλιστεί με αιθέρα ή αμυλική αλκοόλη. Το υπεροξείδιο του χρωμίου στο υδατικό διάλυμα αποσυντίθεται γρήγορα σε ιόντα οξυγόνου και χρωμίου.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αντιδρά με βόρακα για τη δημιουργία υπερβορικού νατρίου, το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως απολυμαντικό. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να παράγει πολλά ανόργανα άλατα που περιέχουν ιόντα υπεροξειδίου Ο22, εκ των οποίων τα πιο σημαντικά είναι υπεροξείδιο του ασβεστίου, υπεροξείδιο του νατρίου και υπεροξείδιο του μαγνησίου.
Αντιδρά με καρβοξυλικό οξύ (RC=O-OH) για να παράγει οξειδωτικό υπεροξυ οξύ (RC=OO-OH), το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για εποξείδωση ολεφίνης και για άλλους σκοπούς. Αντιδρά με ακετόνη για να παράγει υπεροξείδιο τριακετόνης (ΤΑΤΡ), αντιδρά με όζον για να παράγει διυδρογόνο τριοξείδιο και αντιδρά με ουρία για να παράγει υπεροξείδιο ουρίας.
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου και το οξείδιο της τριφαινυλοφωσφίνης σχηματίζουν πρόσθετα οξέος-βάσης, τα οποία χρησιμοποιούνται ως ισοδύναμα αντιδραστήρια για υπεροξείδιο του υδρογόνου σε ορισμένες αντιδράσεις.
Αλκαλική
Σε σύγκριση με το νερό, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι πολύ ασθενέστερο και αντιδρά μόνο με ισχυρά οξέα για να σχηματίσει πρόσθετα. Το σούπερ οξύ HF / SbF5 μπορεί να πρωτονιώνει το υπεροξείδιο του υδρογόνου για να παράγει ένα προϊόν που περιέχει ιόντα [H3O2] +.